T-TEACH.RU
pH сильной кислоты и щелочи
Расчёт водородного показателя pH = -lg[H⁺] и pOH = -lg[OH⁻]
Калькулятор позволяет рассчитать pH, pOH, концентрацию ионов H⁺ и OH⁻ для растворов сильных кислот и оснований. Для сильных электролитов концентрация ионов равна концентрации раствора, умноженной на основность/кислотность.
📐 Основные формулы
pH = -lg[H⁺] pOH = -lg[OH⁻]
[H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴ pH + pOH = 14
Для сильных кислот: [H⁺] = C(кислоты) · n(H⁺)
Для сильных оснований: [OH⁻] = C(основания) · n(OH⁻)
🧪 Сильная кислота
⚗️ Сильное основание (щёлочь)
Расчёт pH сильной кислоты
Для сильных кислот
Диссоциация протекает полностью. [H⁺] = C(кислоты) × основность. Например: 0.01 моль/л H₂SO₄ → [H⁺] = 0.02 моль/л.
0 — сильная кислота ↓ 7 — нейтрально ↓ 14 — сильная щёлочь
Результат расчёта
📖 Примеры для быстрой загрузки
0.01 моль/л HCl
Сильная кислота, основность=1. Найти pH.
0.005 моль/л H₂SO₄
Основность=2. Рассчитать pH.
0.001 моль/л NaOH
Сильное основание, найти pH.
0.0005 моль/л Ca(OH)₂
Кислотность=2. pH раствора?
Прямо сейчас идёт набор на курс по Химии!
А ещё мы раздаём бесплатные промокоды на любой второй курс. Просто выберите и оплатите понравившейся Вам курс и получите второй совершенно бесплатно.
