T-TEACH.RU
pH слабой кислоты (закон Оствальда)
Расчёт pH с учётом степени диссоциации α и константы диссоциации Kд
Для слабых кислот диссоциация неполная. Калькулятор использует закон разбавления Оствальда: Kд = α²·C / (1-α) или приближённо α = √(Kд/C). [H⁺] = α·C, pH = -lg[H⁺].
📐 Закон разбавления Оствальда (для слабых электролитов)
Kд = α²·C / (1-α)
α ≈ √(Kд/C) (при α < 0.05)
[H⁺] = α·C pH = -lg[H⁺]
🔍 Найти pH по C и Kд
📊 Найти Kд по C и α
⚛️ Найти α по C и Kд
Расчёт pH слабой кислоты
Примеры Kд для слабых кислот
Уксусная CH₃COOH: 1.75·10⁻⁵ | Муравьиная HCOOH: 1.8·10⁻⁴ | Угольная H₂CO₃: K₁=4.5·10⁻⁷ | Сероводородная H₂S: 1·10⁻⁷
0 — сильная кислота ↓ 7 — нейтрально ↓ 14 — сильная щёлочь
Результат расчёта
📖 Примеры для быстрой загрузки
0.1 M CH₃COOH
Kд = 1.75·10⁻⁵. Найти pH уксусной кислоты.
0.05 M HCOOH
Kд = 1.8·10⁻⁴. pH муравьиной кислоты.
Найти Kд по α
0.02 M кислота, α = 0.03 (3%). Найти Kд.
Найти α
C = 0.1 M, Kд = 1.0·10⁻⁵. Степень диссоциации?
Прямо сейчас идёт набор на курс по Химии!
А ещё мы раздаём бесплатные промокоды на любой второй курс. Просто выберите и оплатите понравившейся Вам курс и получите второй совершенно бесплатно.
