📐 Закон Гесса (следствия)

ΔH°р-ции = ΣΔH°обр(продуктов) − ΣΔH°обр(реагентов)
ΔH°р-ции = ΣΔH°сгор(реагентов) − ΣΔH°сгор(продуктов)

ΔH°обр простых веществ = 0 кДж/моль

🔥 По энтальпиям образования
💥 По энтальпиям сгорания
Реагенты и продукты (ΔH°обр)
Вещество Стехиом. коэффициент ΔH°обр (кДж/моль) ✖
Добавить реагент
Вещество (продукт) Стехиом. коэффициент ΔH°обр (кДж/моль) ✖
Добавить продукт

Как пользоваться?

1. Добавьте все реагенты и продукты реакции.
2. Укажите стехиометрические коэффициенты (как в уравнении).
3. Введите стандартные энтальпии образования ΔH°обр (кДж/моль) для каждого вещества.
4. ΔH°обр простых веществ = 0 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции

История расчётов

📖 Примеры для быстрой загрузки

Горение метана (по образованию)

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. ΔH°обр: CH₄(-74.8), CO₂(-393.5), H₂O(-241.8) кДж/моль.

Гашение извести

CaO + H₂O → Ca(OH)₂. ΔH°обр: CaO(-635), H₂O(-285.8), Ca(OH)₂(-986) кДж/моль.

По энтальпиям сгорания

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O. ΔH°сгор: C₂H₂(-1299), O₂(0), CO₂(0), H₂O(0) кДж/моль.

Фотосинтез

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂. ΔH°обр: CO₂(-393.5), H₂O(-285.8), C₆H₁₂O₆(-1260), O₂(0).