Параметры буфера

Что такое уравнение Хендерсона-Хассельбаха?

Уравнение описывает зависимость pH буферного раствора от pKa слабой кислоты и отношения концентраций сопряжённого основания [A⁻] и кислоты [HA]. Используется для приготовления буферов, расчёта pH и определения pKa кислот.

Результат расчёта

📖 Примеры буферных систем

Ацетатный буфер

pKa=4.76, [A⁻]/[HA]=1 → pH=4.76

Больше основания

[A⁻]/[HA]=10 → pH=5.76

Фосфатный буфер

pKa₂=7.21, [HPO₄²⁻]/[H₂PO₄⁻]=0.5

Бикарбонатный буфер

pH крови 7.4, [HCO₃⁻]/[H₂CO₃]=20 → pKa≈6.1

Найти отношение

pH=5.0, pKa=4.76 → [A⁻]/[HA]=1.74

Готовим ацетат

При pH=6.0 соотношение ≈17.4